Composizione dell'atomo 4: LA MOLE

La mole. La mole è il modo che si usa in chimica per misurare la quantità di sostanza

La definizione di mole è "la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari quanti atomi sono contenuti in 12 g di Carbonio 12".

La mole indica quindi un numero di oggetti; questo numero è pari alla costante di Avogadro (N = ca. 6.022 x 1023 mol-1).

E' naturale che in conseguenza del modo in cui la mole è definita, il peso (più corretto sarebbe dire la massa) di una mole di un determinato composto è pari al suo peso molecolare espresso in grammi.

Ad esempio, 1 mole di molecole di idrogeno pesa ca 2.016 g; oppure, in 49 g di acido solforico (H2SO4, p.m. 98) vi è mezza mole di acido solforico, e così via.

Una formula utile è la seguente:

moli = m/M

in cui m = massa in grammi della sostanza e M massa molare (g/mol)
Q 27, 1998. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?
1) una molecola di O2 pesa 32 g
2) una molecola di O2 pesa 16 g
3) una molecola di O2 occupa 22.414 litri in condizioni standard
4) una mole di O2 pesa 32 g
5) una mole di O2 pesa 16 g
Q 49, 2001B. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA (p.a. N = 14 uma)?
A) 28 moli di N2 pesano 1 g
B) Una molecola di N2 occupa 22.414 litri in condizioni standard
C) 28 molecole di N2 pesano 1 g
D) una mole di N2 pesa 28 g
E) una molecola di N2 pesa 28 g
Q 52, 2005B. Il peso molecolare del glucosio (C6H12O6) è 180 u.m.a. Quante molecole sono presenti in 18 g di glucosio?
A) 342
B) 3420
C) 6,02 x 1023
D) 3,42 x 1010
E) 6,02 x 1022
Q 64, 2007A. La massa molecolare dell'acqua è pari a 18 u.m.a. (ancora!). Perciò in 1 litro d'acqua sono contenute:
A) 100 mol di acqua
B) 22.4 mol di acqua
C) 1.8 x 10-3 mol di acqua
D) 1.8 x 103 mol di acqua
E) 55.5 mol di acqua

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