Isotopi. Gli elementi che hanno lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa si dicono isotopi.
A) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di massa
B) atomi con diverso numero atomico e uguale numero di massa
C) atomi con diverso numero atomico e diverso numero di massa
D) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di elettroni
E) atomi con diverso numero atomico e uguale numero di elettroni
Un particolare isotopo di un elemento si indica utilizzando solo il numero di massa, dando per sottinteso il numero atomico. Così, 14C indica l'isotopo del carbonio che contiene 8 neutroni, anziché i 6 dell'isotopo più stabile, che è appunto il 12C.
A) il primo possiede due protoni in più
B) il primo possiede due protoni in meno
C) il primo possiede due neutroni in più
D) il secondo possiede due neutroni in più
E) il primo possiede due elettroni in più
A) il primo possiede 2 protoni e 2 neutroni in meno
B) il primo possiede 4 protoni in meno
C) il primo possiede 4 neutroni in meno
D) il primo possiede 4 elettroni in meno
E) il secondo possiede 4 protoni in più
A) l'isotopo 131 possiede 6 neutroni in più rispetto all'isotopo 125
B) l'isotopo 131 possiede 6 protoni in più rispetto all'isotopo 125
C) l'isotopo 131 possiede 6 elettroni in più rispetto all'isotopo 125
D) l'isotopo 125 possiede 6 protoni in più rispetto all'isotopo 131
E) l'isotopo 125 possiede 6 neutroni in più rispetto all'isotopo 131
A) l'isotopo 58 possiede due elettroni in più rispetto all'isotopo 56
B) l'isotopo 58 possiede due protoni in più rispetto all'isotopo 56
C) l'isotopo 58 possiede due elettroni in meno rispetto all'isotopo 56
D) l'isotopo 58 possiede due protoni in meno rispetto all'isotopo 56
E) l'isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all'isotopo 56
Occorre fare attenzione a non confondere il numero di massa con il peso atomico dell'elemento, anche se, inevitabilmente e per ovvi motivi che non possiamo approfondire in questo contesto, i rispettivi valori sono assai simili.
1) 26;
2) 40;
3) 13;
4) 27
5) 14.
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