Composizione dell'atomo 1

Composizione dell'atomo: particelle elementari; numero atomico e numero di massa, isotopi, peso atomico e molecolare, concetto di mole, numero di Avogadro.

L'atomo è costituito da:

La diversità degli atomi deriva dal fatto di essere composti da queste particelle elementari aggregate in proporzioni diverse.

L'identità di un atomo è determinata dal numero di protoni contenuti nel nucleo. Questo numero viene definito numero atomico (Z) e si indica ponendo il numero in basso a sinistra del simbolo dell'elemento. Ad esempio 6C, indica che il carbonio ha numero atomico 6 e contiene quindi 6 protoni nel nucleo.

(Z) numero atomico = numero protoni

In modo analogo, con un numero posto in alto a sinistra del simbolo elementare si indica il numero di massa (A), che è dato dalla somma del numero di protoni (Z) e di neutroni (che generalmente si indica con N) contenuti nel nucleo. Ad esempio, il simbolo 12C indica il cosiddetto nuclide del carbonio, costituito da 6 protoni e 6 neutroni.

(A) numero di massa = numero protoni + numero neutroni

Protoni e neutroni, che costituiscono il nucleo atomico, vengono talvolta definiti entrambi nucleoni.

Q 61, 2007A. Un elemento è costituito da atomi:
A) tutti diversi tra loro
B) aventi tutti lo stesso numero di protoni
C) aventi uguale numero di massa
D) aventi lo stesso numero di nucleoni
E) aventi lo stesso numero di neutroni
Q 36, 2000. Il numero di massa di un atomo è 27; il numero atomico è 13; i neutroni contenuti nel nucleo sono:
A) 20
B) 13
C) 8
D) 14
E) 40

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